酸度计校准范围

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（1）pH玻璃电极的构造如图所示。它的主要部分是一个玻璃泡，泡的下半部为特殊材料组成的玻璃薄膜。膜厚为30~100μm。在玻璃泡中装有O.lmol/LHCl溶液作为内参比溶液（或称为内充液），内充液中插入一根银-氯化银电极作为内参比电极。内参比电极的电位是恒定的，与被测溶液的PH无关。玻璃电极作为指示电极，其作用主要在玻璃膜上。
（2）膜电位当玻璃电极作为指示电极浸人被测溶液时，玻璃膜处于内部溶液和试样溶液之间，这时跨越玻璃膜产生一电位差△EM，这种电位差称为膜电位，它与氢离子活度之间的关系符合能斯特公式：
（3）不对称电位由式可见，当ch试=ch内时，厶EM应为零。但实际上测量表明并不等于零，跨越玻璃膜仍存在一定的电位差，这种电位差称为不对称电位。当玻璃电极在水溶液中长吋间浸泡后，可使不对称电位达到恒定值，合并于式的常数K中。
(酸度计校准范围)

有客户提出对酸度计校准的疑问，什么情况下需要几点校准？要求酸度计精度高，PH计需要三点校正，两点是不够的。一般来说如何选择pH的校正范围与代测的溶液pH相关，如果长期测试偏碱性的溶液，选择7.0及4.0的点当然是极不合适的！记得以前应用的时候，我们准备的是10.0,7.0,4.0的校正液，校正时常规选取7.0以及4.0(常测酸性)，用于碱性测定的时候选取7.0,10.0重复校测。其实，pH采第三点校正是多少，主要还是取决于你的样品情况。正如你所说，校准溶液从pH1.68~12.46有许多种，根据样品最终PH范围决定选用合适的校准溶液。我们常用的是4.00,6.86,9.18，如果你的样品更偏近于碱性，则需要9.18、10.01、12.46。校正顺序根据不同仪器情况也各有区别，有的要求按顺序校准，有的则没有要求，仪器会自动识别，需要参见相关仪器使用说明书。不管是什么样的pH计，pH＝7这个点是必须校正的，而且在两点或两天以上点校正......阅读全文
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根据能斯特方程，离子活度与电极电位成正比，因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线，此时测定了电位，即可确定离子活度，所以实际上我们是通过测量电位来计算H离子的浓度的。
pH计主要用于测量液体中的氢离子浓度。准确地说是测量氢离子活性，得出酸性、中性还是碱性的数值，在自来水、河水、饮料、食品、污水、医疗和化工等领域广泛地使用工业用液体分析仪。
全量程是0～14pH，pH=7为中性，pH《7为酸性，pH值接近0为强酸性。pH》7为碱性，pH值接近14为强碱性。
普通pH计的原理和结构如上图所示，将待测液体氢离子活性作为两根电极之间产生的电位差，通过变送器得到传输信号。
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●仪表配有RS-232串行接口；
●可测量电导池内温度，对测量的电导率进行自动温度补偿；
●主机具有友好汉化人机对话界面；
●可显示、打印当日所有测量数据；
●可显主机工作中针对不同工作状态有相应提示音，提醒操作员进行相应的操作；
●每路溶液分析时间10秒(包括电导池内溶液稳定时间)。
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显示pH计如何工作的图表。
图稿：pH计的关键部件：（1）正在测试的溶液;（2）玻璃电极，由（3）含有金属盐的二氧化硅玻璃薄层构成，其中有氯化钾溶液（4）和由银/氯化银制成的内电极（5）。（6）在测试溶液中形成的氢离子与玻璃的外表面相互作用。（7）在氯化钾溶液中形成的氢离子与玻璃的内表面相互作用。（8）仪表测量玻璃两侧之间的电压差，并将该“电位差”转换为pH读数。（9）参考电极作为测量的基线或参考-或者您可以将其视为简单地完成电路。
它是如何工作的？
玻璃电极内的氯化钾（此处显示为橙色）是pH为7的中性溶液，因此含有一定量的氢离子（H+）。假设您正在测试的未知溶液（蓝色）酸性更强，因此它含有更多的氢离子。玻璃电极的作用是通过测量氢离子产生的电压差来测量橙色溶液和蓝色溶液之间的pH差异。由于我们知道橙色溶液（7）的pH值，我们可以计算出蓝色溶液的pH值。
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实验室台式ph计PHS-3C校正标定步骤
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实验室台式ph计PHS-3C校正标定步骤，具体如下：
实验室台式ph计PHS-3CC的校正标定可分为常规法（一点标定——用于粗略测量）和精密法（二点或三点标定——用于精密测量）。
首先准备pH4.00,pH6.86,pH9.18三种缓冲液。其次按动MODE键，使实验室台式ph计

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