哈纳酸度计使用操作规范

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12.偶然情况下仪器可能被锁定(按开关键无法关闭)，此时只要取出电池再重新装上即可。
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23 23 北理工食品检验员中级理论复习题 一、判断题。 相对分子质量的法定计量单位有克、千克。 一摩尔氮气所含的氮分子数约是6.02×10个。 摩尔质量相等的两物质的化学式一定相同。 物质的量浓度的国际标准单位是克/毫克。 Mol/L是物质的量浓度的法定计量单位。 在化学反应中，催化剂的加入都是为了加快化学反应速度。 氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。 化学分析中常用的强酸有：硝酸、盐酸和醋酸。 当离子积大于溶度积时,沉淀会溶解。 标准电极电位值越高的电对，氧化型必是弱氧化剂，还原型必是强还原剂。 某电对的氧化形可以氧化电位比它低的另一对电对的还原形。 某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解。 缓冲溶液的作用是在一定条件下将溶液pH值稳定在一定的范围内。 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 Na2HPO4的水溶液可使pH试纸变红。 以0.01000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml浓度为0.01000mol/L的HCL溶液，滴定前溶液的pH值时1。 一般的多元酸有不止一个化学计量点。 强碱滴定弱酸时，溶液化学计量点的pH值大于7。 组成缓冲体系的酸的PKa应等于或接近所需要的pH值。 标准溶液浓度的表示方法一般有物质的量浓度和滴定度两种。 凡是基准物质，使用之前都需要进行干燥（恒重）处理。 酸碱滴定时是用酸作标准溶液测定碱及碱性物质，或以碱作标准溶液测定酸及酸性物质。 氧化还原滴定法通常是用还原剂作标准溶液测定还原性物质，用氧化剂测定氧化性物质。 分析检验时，试剂的纯度越高，测定结果就越准确。 优级纯、分析纯的符号分别是G.R.和A.R.，而化学纯的符号是C.P。 凡是优级纯的物质都可用于直接法配置标准溶液。 分析检验时，应根据对分析结果准确度的要求合理选用不同的纯度的化学试剂。 通常被用来作为容量分析中的基准物，有时也用来直接配制标准溶液。 基准物是用于标定标准溶液的化学物质。 在分析化学实验中常用化学纯的试剂。 取出的试剂若尚未用完，应倒回试剂瓶。 混合指示剂通常比单一指示剂的变色范围更窄些，变色更敏锐。 由于指示剂的变色范围一般都在1到2个pH单位之间，所以由他们指示的滴定结果与实际的结果相差较大。 1 -82+2+ -8 2+2+ + — 34、指示剂的变色范围受滴定时的温度、滴定溶液的性质和浓度、指示剂浓度等多种因素影响。35、混合指示剂是将两种指示剂或一种指示剂和一种惰性染料混合而成的指示剂。 酸碱指示剂就是在特定pH值时颜色会发生稳定变化的有机弱酸或有机弱碱。 滴定分析中，指示剂选择不当会引起测量误差。 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。 广泛pH试纸是用甲基红、溴百里酚蓝、百里酚蓝和酚酞按一定比例配成的混合指示剂。40、滴定终点与反应的化学计量点不吻合是由指示剂选择不当所造成的。 配制标准溶液有直接法和间接法两种。 间接法配制溶液后，一般需要标准溶液进行标定。 直接法配制溶液后，一般不再需要进行标定。 准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。 NaOH标准溶液只能配成近似浓度，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。 氢氧化纳极易吸水，若用邻苯二甲酸氢钾标定它，则所得结果会不准。 强碱滴定一元弱酸的条件是cKa≥10。 48、K  2 Cr  2 O  7 非常稳定，容易提纯，所以可用直接法配制成标准溶液。 49、配制好的Na2S2O3应立即标定。 50、标定好的Na 2S 2 O 3 中，若发现有混浊(S析出)应重新配制。 51、KMnO4法所用的强酸通常是H2SO4。 52、KMnO 4 标准溶液

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