新酸度计电极使用反应慢

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温度：0~135℃
耐压：0~6Bar
温补：pt1000
尺寸：12mm*120、150、225、325mm
典型应用：发酵罐、生物技术、制药工业、
食品饮料工艺、淀粉浆等
CN117防爆PH变送器采用二线制，24VDC供电，布线简单。输出的隔离4-20mA、RS485、4-20mA+RS485标准直流信号可供给显示、记录、控制、调节等仪表或PLC、DCS、FCS系统。
高智能化：CN117工业PH/ORP变送器采用高精度AD转换和单片机微处理技术，能完成pH值测量、温度测量、温度自动补偿、仪表自检等多种功能。
高可靠性：元器件高度集成,没有了复杂的功能开关和调节旋钮。
抗干扰能力强：采用新器件，阻抗高达1012ω；电流输出采用光电耦合隔离技术，抗干扰能力强，实现远传。具有良好的电磁兼容性。
(新酸度计电极使用反应慢)

＜4.5极强酸性
4.5—5.5强酸性
5.5—6.5酸性
6.5—7.5中性
7.5—8.5碱性
8.5—9.5强碱性
＞9.5极强碱性
土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，我国西北、北方不少土壤pH值大，南方红壤pH值小。因此可以种植和土壤酸碱度相适应的作物和植物。如红壤地区可种植喜酸的茶树，而苜蓿的抗碱能力强等。土壤酸碱度对养分的有效性影响也很大，如中性土壤中磷的有效性大；碱性土壤中微量元素（锰、铜、锌等）有效性差。在农业生产中应该注意土壤的酸碱度，积极采取措施，加以调节。
常见作物最佳的土壤酸碱度范围是多少？
土壤酸碱度对植物养分的有效性、土壤的结构性和作物生长都有很大的关系。首先，土壤中的有机态养分要经土壤微生物参与活动，才能使之转化为速效态养分供植物吸收，而参与有机质分解的微生物大多数在接近中性的环境下生长发育，因此土壤养分的有效性一般以接近中性反应时为最佳。其次，土壤酸碱度对土壤结构性也有影响。酸性土壤中，氢离子浓度?螅菀装呀禾逯?钙离子代换出来淋失，故酸性土易板结。而碱性土壤含有大量代换性钠离子和氢氧离子，使土粒分散，干后板结，造成碱土的结构性不良。另外，土壤酸碱度与植物生长也有很密切关系。自然界里，一些植物对土壤酸碱条件要求严格，它们只能在某一特定的酸碱范围内生长，这些植物就可以为土壤酸碱度起指示作用，故称指示植物。如映山红只在酸性的土壤上生长，称为酸性土的指示植物；柏木是石灰性土的指示植物，而碱蓬是碱土的指示植物。不同的栽培植物也有不同的最适宜生长的酸碱度范围（见下表），知道了它们各自最佳的生长范围，我们就可以因地制宜地根据土壤酸碱度，选择合适种植的作物；或根据作物，调节土壤酸碱度到合适的范围。
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答：电位差计测电动势是在对消法的原理基础上进行的，在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电势差的大小即等于待测电池的电动势。
而酸度计测电动势的原理为：在与pH值有关的氧化还原体系之间的反应中，电极电势不仅随溶液的浓度和离子强度变化，还随溶液的pH值而变化，因此，利用标定后的标准电极进行测量，可直接得到与pH值相应的电动势值。
另外，由玻璃电极组成的电池内阻很高，在常温时达几百兆欧，因此不能用普通的电位差计来测量电池的电动势，一般使用数字电压表进行测量。所谓酸度计就是把用伏特计测出来的电池电动势直接用pH值表示出来的仪器。
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(2)零电势：PH计电极的零电势是指pH测量电池的电势为零时的溶液的pH值。它取决于内参比溶液的pH值及氯离子浓度。若内参比溶液为0.025mol/L的混合磷酸盐溶液，PH电极的零电势pH值为7；若内参比溶液为0.01mol/LHCL溶液，PH电极的零电势pH值为2。当溶液的PH值大于或小于PH电极的零电势pH值时，电极的极性就要发生改变。
(3)内阻：PH计电极的内阻主要由球泡玻璃膜的内阻决定，它取决于玻璃膜的组成和厚度，阻值一般为几十兆欧至几百兆欧。而且随温度下降而按指数式上升(每下降7℃，内阻增加1倍，例如28℃时，为50兆欧，则0℃时为800兆欧)。内阻高的PH计电极对电计的输入阻抗及绝缘屏蔽的要求高，因此PH计电极内阻低一些为好。
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6、在仪器手提箱中配有三瓶pH校正溶液（pH4.00、pH6.86和pH9.18各一瓶），这三瓶不同颜色的校正缓冲溶液内含防霉消毒剂，因此可以在环境温度下长期存放而不变质（保质期一年）。用户经多次使用而不准确后，可以到本厂或仪器代理商处购买同样的校正缓冲溶液（详见6.3条），这种校正溶液使用和保存都很方便。
7、pH电极使用周期为一年左右，但如果使用条件恶劣或保养不当，使用时间会缩短，电极老化或失效后应及时更换新的电极。本仪器的内置芯片具有自动检测电极斜率的功能（详见第3.4.和3.5.条），若电极斜率低于85%时（视测试精度和范围而定，且校正缓冲溶液要准确），则应考虑对电极进行活化处理（详见第4.6.条）或更换电极。
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3.PH9.18225度硼酸可配制250ML溶液
1）缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
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