酸度计检测ph注意事项

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14.电极线，接头连接器必需保持干燥及轻洁。
15.每支电极的寿命受到很多因素影响，所以每支电极的寿命也不尽相同。高温、强碱溶液，反覆腐蚀或不当保养都会缩短电极寿命，甚至干燥存放下的电极都会逐渐耗损。一般正常使用下的电极寿命约一到二年(视使用状况有所不同)。
二、参考电极
1.保持清洁，使用与玻璃电极一样的溶液冲洗（蒸馏水或酸性缓冲溶液）。
2.必需保持盐桥溶液必需随时补充，KCl晶也必需保持在盐桥溶液中。
3.特殊的参考电极例如不含氯或水溶液的参考电极，当然必需分别补充硫酸钾和氯化锂。
4.如不使用时请清洁干净存放于饱和KCL溶液中，以延长电极寿命，避免电极故障。
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ph计的应定期检定校准，使精密度和准确度符合要求。怎么校准PH计，或者说是怎样校正酸度计。以下是笔者整理出来的资料，看看ph计的校准液和校准方法是什么，一起来了解一下。
PH计校正溶液配置的标准方法
1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾［KHC8H4O4］10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2）pH7，磷酸盐标准缓冲液（pH7.4）：
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液（pH6.8）精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
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●污染物质的清洗方法
污染物清洗剂
无机金属氧化物浓度低于1mol/L的稀酸
有机油脂类弱碱性稀洗涤剂
蛋白质血球沉淀物酸性酶溶液（如食母生片）
颜料类物质稀漂白液、过氧化氢等
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标准pH校准前误差（pH）校准后的误差（pH）13.00000.060000.00012.00000.045000.000511.00000.050000.001010.00000.030000.00009.00000.020000.00008.00000.01000.00057.00000.001500.00006.000-00.0100-00.00055.000-00.010500.00054.00000.015000.00003.000-00.0300
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电位式分析仪表3电位式分析仪表内容提要3.1 电位式分析仪的测量原理3.2 测量传感器及能斯特方程的应用3.3 离子计的基本调节步骤3.4 离子计的电路组成3.5 pH计和pNa计使用中的一些问题3.1电位式分析仪的测量原理3.1.1原电池基本原理把锌片插入ZnSO4溶液中，铜片插入CuSO4溶液中，并用素烧瓷将两溶液隔开，使两溶液不相混，但离子可以迁移。用两根导线分别与锌片、铜片相接，它们的另一端再分别接在电流计的两个接线柱上。3.1.1原电池基本原理从电流计指针偏转的方向可知电流从铜极流向锌极，同时还可以观察到锌片不断变成Zn2+进入溶液，溶液中的Cu2+不断变为铜在铜极上析出。化学反应式如下：锌极（阳极）ZnZn2++2e（氧化反应）铜极（阴极）Cu2++2eCu（还原反应）3.1.1原电池基本原理这类装置把化学能转变成为电能，具有这种能力的装置称为原电池。上述装置是原电池的一种，叫做铜锌电池或丹尼尔电池。原电池由两个电极和接通两电极的电解质溶液组成。在外电路没有接通时，两电极间就存在一电位差，该电位差等于原电池的电动势。正是这一电动势的存在，在外电路接通时，才能由电流在内外电路中流动。上面的原电池可以用符号来表示Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu其中，符号|表示固相与液相间的液接，‖表示液相与液相间的盐桥。3.1.2电极电位和能斯特方程电极电位一个原电池是由两个半电池组成的。由于两电极的电极电位不同，原电池就有电动势产生。也就是说单个电极在溶液中有各自的电位。如果把金属插入与该金属同名离子的溶液中构成了半电池，金属电极与溶液间的电位差叫做该电极的电极电位。电极电位不仅与金属的种类有关，而且与溶液中该金属的离子活度有关。3.1.2电极电位和能斯特方程能斯特方程能斯特（Nernst）方程是表示原电池电动势与反应物离子活度之间定量关系的公式，是电位式分析法的理论依据。电极电位由能斯特方程表示为3.1.2电极电位和能斯特方程式中，E——电极电位，V；E0——标准电极电位，V；n——得失的电子数（即离子的化合价）；F——法拉第常数，96485C/mol；R——气体常数，8.314J/(mol·K)；T——热力学温度，K（=273.15＋摄氏度）；氧化态——氧化态物质的活度，mol/L；还原态——还原态物质的活度，mol/L3.1.3电极的种类根据电极电位的形成机理，电极大体可分五类，每个类型都包括多种电极。第一类电极，活性金属电极。由金属插入含该金属离子的溶液所构成的电极，锌电极、铜电极、氢电极、氧电极、卤素电极等属于此类电极。第二类电极，金属—难溶盐电极。由金属及该金属的一种固体难溶盐，浸在含有该难溶盐阴离子溶液中所构成的电极。甘汞电极、Ag-AgCl电极属于此类电极。3.1.3电极的种类第三类电极，金属氧化物电极。由金属与其难溶氧化物构成的电极，如锑－氧化锑电极。第四类电极，惰性金属电极。惰性金属插入含有两种不同氧化态的某种元素的离子的溶液中，也称为氧化还原电极。第五类电极，膜电极。包括绝大多数离子选择性电极。3.1.4离子选择性电极离子选择性电极是膜电极。根据膜的材料，它又分成很多种类，有晶体电极、非晶体电极等等。玻璃电极是离子选择性电极其中的一种，属于非晶体电极中的刚性基质电极。玻璃电极主要由内参比电极、内参比溶液、玻璃传感膜组成。内参比电极常用Ag-AgCl电极；内参比溶液用0.1mol的HCl溶液，或含有Cl-的中性混合溶液；玻璃传感膜由特殊成分的玻璃制成，它是决定电极性能的最重要部分。3.1.4离子选择性电极离子选择性电极主要性能是它的选择性。由钠硅酸盐玻璃制成的玻璃电极，主要对溶液中的H+响应敏感，可制成pH电极。在玻璃中加入铝的氧化物制成铝硅酸盐玻璃电极，则会增加对其他阳离子的响应性能，可制成pNa电极等。3.1.5参比电极由于单个电极的电位绝对值很难测量，而两电极相对的电位差很容易测量。因此测量传感器总是由指示电极和参比电极组成。大部分指示电极是离子选择性电极。而参比电极主要有以下几种：氢电极（属第一类电极）氢
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