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电导率仪和ph仪

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电导法测定难溶盐的溶解度实验报告 7.电导法测定难溶盐的溶解度(1) 电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的 1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法二、基本原理 第二类导体导电能力的大小,常以电阻的倒数表示,即电导: G? 1R (1) 式中G称为电导,单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比,与其截面积成反比,即:R?ρ lA (2) ρ是比例常数,称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系,则有:G?κ? ?A? ??l? (3) 导体 k称为电导率或比电导κ=1/ρ,它相当于两个电极相距1m ,截面积为的电导,其单位是 。 对于电解质溶液,若浓度不同,则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度,即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间,溶液的电导称之为摩尔电导,以Λ表示之。如溶液的浓度以C表示,则摩尔电导可以表示为:Λm?式中Λm 的单位是 ;C的单位是 κc (4) 。Λm的数值常通过溶液的电导 ?l? ?A 率k,经(10.4)式计算得到。而k与电导G有下列关系,由(10.3)式可知:κ?G?或κ? 1R?lA (5) 对于确定的电导池来说,l/A是常数,称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。 本实验测定硫酸钡的溶解度。直接用电导率仪测定;硫酸钡饱和溶液的电导率(κ 溶液 )和配制溶液用水的电导率(κ 水 )。因溶液极稀,必须从溶液的电导率 (κ 溶液 )中减去水的电导率(κ 水 ),即为: ?BbsoBbso 4 4溶液 H2O 根据(4)式,得到: ?mBaSO 4 ? ?BaSO C 4 式中:C是难溶盐的饱和溶液的浓度。由 于溶液极稀,Λm可视为Λm∞。 ?mBaSO ? 4 因此: ? ?BaSO C 4 硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。因温度对溶液的电导有影响,本实验在恒温下测定。三、仪器和试剂 仪器:恒温槽,电导率仪,电炉一个,锥形瓶两只,试管三支,电导电极。试剂:0.01mol/l标准氯化钾溶液,BaSO4(A.R.),电导水。四、操作步骤 1.调节恒温槽温度至25±0.1℃。2.测定电导池常数 用少量0.01mol/LKCl溶液浸洗电导电极两次,将电极插入盛有适量0.01mol/LKCl溶液的锥形瓶中,液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温槽内,十分钟后测定电导,然后换溶液再测定两次,求平均值。 3.测定BaSO4溶液的电导率 将约1g固体BaSO4放入200mL锥形瓶中,加入约100mL重蒸馏水,摇动并加热至沸腾.倒掉清液,以除去可溶性杂质.按同样方法重复两次.再加入约100mL重蒸馏水,加热至沸腾,使之充分溶解.然后放在恒温槽中,恒温20分钟使固体沉淀,将上层溶液倒入一干燥的锥形瓶中(溶液中不能含有任何悬浮物,否则将影响实验结果,为什么),恒温后测其电导,然后换溶液再测两次,求平均值.。 注意事项: 1.饱和溶液必须经三次煮沸制备,以除去可溶性杂质。2.电解质溶液电导的温度系数较大,温度变化1℃,温度系数改变约2%.所以,测量时应注意保持恒温条件. 3.铂黑电极上的溶液不能擦,用滤纸吸,以免破坏电极表面积。电极不用时,应保存在蒸馏水中不可使之干燥,防止电极干燥老化。 4.测水及溶液电导前,电极要反复冲洗干净,特别是测水前。 五、实验数据记录 室温:16.8大气压:99.40kpa0.01mol/lKCl溶液的电导率 (1)1.344*10-3S/cm(2)1.345*10-3S/cm(3)1.345*10-3S/cm平均值:1.3446*10-3S/cm饱和BaSO4溶液的电导率 (1)6.71*10-6(2)6.70*10-6(3)6.70*10-6平均值:6.703*10-6S/cm蒸馏水的电导率 (1)3.90*10-6(2)3.91*10-6(3)3.91*10-6平均值:3.906*10-6S/cm六、数据处理1、电导池常数的计算 查表得25℃0.01mol/LKCl标准溶液的电导率Κ标=1.4083*10-3 电极的电导池常数Κcell=Κ标/D表=(1.4083*10-3S/cm)/(1.345*10-3S/cm)=1.047 2、饱和BaSO4溶液溶解度的计算 ?pbsopbso 4 4溶液 H2O=6.703*10-4-3.906*10-
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